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(Solved): Ejemplo: Escribe la ecuacin balanceada para la reaccin entre el ion dicromato, (Cr2O1, , ...
Ejemplo: Escribe la ecuación balanceada para la reacción entre el ion dicromato, , , ), y el hierro (II). (Fe ) para producir hierro (III), ( , y cromo (III), ( en una solación ácida. Ejercicio 5. Balancea la siguiente reacción redox: Ejercicio 6. Balancea la siguiente reacción redox: Ejercicio 4. Balanceo de reacciones de oxidación-reducción ácidas Equahbre la siguiente ecuación de reacción en solución ácida: Ejemplo 5, Usando la notación abreviada Considere una celda galvánica que consiste en Escriba las reacciones medias de oxidación y reducción y escriba la reacción utilizando la notación abreviada. ¿Qué reacción se produce en el anodo? ¿Qué reacción se produce en el cátodo?
Expert Answer
1) Escribe la ecuación balanceada para la reacción entre el ión dicromato y el hierro (II) para producir hierro (III) y cromo (III) en una solución ácidaReducción: Oxidación: -------------------------------------------------------------------------------------Reacción Iónica Neta: 2) Balancea la siguiente reacción redox: Para realizar el balance separando la hemirreacción de oxidación y reducción, el primer paso es identificar cual es el elemento que se oxida y cuál se reduce. Recordar que el elemento que se oxida, aumenta su número de oxidación, mientras que el elemento que se reduce disminuye su número de oxidación.En la reacción dada puede verse que el elemento C pasa de estado de oxidación +2 a +4, su número de oxidación aumenta por lo tanto se oxida.Por otro lado el elemento I pasa de estado de oxidación +5 a estado de oxidación 0. su número de oxidación disminuye por lo tanto es el que se reduce.Oxidación: Reducción: ------------------------------------------------------------------Ecuación total: Para obtener la reacción total se suman las hemirreacciones, igualando previamente el número de electrones. Por ello en este caso se multiplicó la hemirreacción de oxidación por 5. Los O2- de una reacción y otra se simplifican. En este caso como no es en medio acuoso no debe emplearse el método del ión electrón usando H+ o OH- según el medio, o agua.